在高考复习和高中化学选修3的教学中，要求学生掌握判断分子中π键的个数。课本没有介绍相关知识，复习资料中也没有现成的方法，现将本人在高考复习中总结出的方法介绍如下：
　　第一步:计算出分子中所有原子价电子总数。第二步，原子间用单键相连，计算出分子中σ键个数；在每个原子周围标出孤电子对，让每个原子满足八电子稳定结构（氢原子满足二电子稳定结构），求出总的孤电子对数；σ键个数加孤电子对数，和为分子中电子对总数，再乘以二为分子中各原子达到稳定结构需要的电子总数。第三步，分子中各原子达到稳定结构需要的电子总数减去价电子总数除以二，得到π键的个数。
　　举例如下：
　　【例题1】计算乙烯分子中π键的个数。
　　解：第一步：计算出分子中所有原子价电子总数。
　　乙烯分子中氢原子有一个价电子，碳原子有四个价电子，所以乙烯分子中价电子总数为：
　　2×4＋4×1=12
　　第二步，原子间用单键相连，计算出分子中σ键个数：
　　将乙烯分子中各原子用单键相连，得乙烯分子σ键分布情况为：
　　　　

　　可知乙烯分子中σ键总数为5。在每个原子周围标出孤电子对，让每个原子满足八电子稳定结构（氢原子满足二电子稳定结构），求出总的孤电子对数。
乙烯分子要达到稳定结构，σ键和孤电子分布为：

　　
　　可知乙烯分子要达到稳定结构，所需孤电子对数为2。σ键个数加孤电子对数，和为分子中电子对总数，再乘以2为分子中各原子达到稳定结构需要的电子总数：
　　各原子达到稳定结构需要的电子总数=（σ键个数+孤电子对数）×2
　　                                =（5+2）×2
　　                                =14
　　第三步，各原子达到稳定结构需要的电子总数减去价电子总数除以二，得到π键的个数:
　　π键个数=(分子达到稳定结构所需电子总数-分子中价电子总数）/2
　　       =（14-12）/2
　　       =1
　　即乙烯分子中含有一个π键。
　　【例题2】计算N5—离子中π键的个数（2017年高考全国卷Ⅱ理综第35题）。
　　解：第一步，价电子总数=5×5+1
　　                      =26
　　N5—离子带一个单位负电荷，从外界得了一个电子，所以计算价电子总数时加1个电子。
　　第二步，N5—离子达到稳定结构，σ键和孤电子对分布情况为：
　　

　　N5—离子达到稳定结构需要的电子总数=（σ键个数+孤电子对数）×2
　　                                =（5+5×2）×2
　　                                =30
　　N5—离子π键个数=(分子达到稳定结构所需电子总数-分子中价电子总数）/2
　　              =（30-26）/2
　　              =2
　　即N5—离子含有二个π键。
　　事实上，N5—离子中两个π键，与第5个氮原子的p孤电子对共轭，形成一个5中心6电子π键。
　　【例题3】计算C60分子中π键的个数。
　　解：第一步，价电子总数=60×4
　　                      =240
　　第二步，C60分子中每个碳原子形成3个σ键，要达到稳定结构，每个碳原子还需要一对孤电子。
　　C60分子达到稳定结构需要的电子总数=（σ键个数+孤电子对数）×2
　　           =（60×3×0.5+60×1）×2
　　            =300
　　第三步，计算C60分子中π键个数：
　　C60分子π键个数=(分子达到稳定结构所需电子总数-分子中价电子总数）/2
　　              =（300-240）/2
　　              =30
　　即C60分子中含有30个π键。
　　以上计算方法，运用的是传统的八电子稳定结构的知识，得到的结果是分子中两个原子之间的π键个数，没有考虑π键之间的共轭效应，也没有考虑π键与p电子云之间的共轭效应，更没有考虑离域π键，使用时要特别注意。
　　作者简介：王长青，男，甘肃省陇南市第一中学副校长，中学高级教师，研究方向：中学化学教学。